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2016年化工工程师基础考试模拟试题(下午卷)一(23)


5 B)。

      蔗糖稀水溶液在101.325 kPa下的凝固点T'f-1.5 ℃,与同压力纯水的凝固点T*f0 ℃相比,凝固点下降ΔTf1.5K。根据ΔTfKfbB便可算出bB=ΔTf/Kf1.5 K/1.86 K·mol-1·kg0.806 mol·kg-1,再将bB值代入ΔTbKbbB中,便可求出蔗糖水溶液沸点上升的ΔTb值,即ΔTbKb×bB0.52 K·mol-1·kg×0.806 mol·kg-1。因此,该溶液的沸点上升ΔTb0.419K,则溶液的沸点Tb373.15K+0.419K373.57K

6 B)。

      根据标准平衡常数的定义,对于反应(1)可以写出

        KƟ=(/pƟ/pB/pƟ1/2

      对反应(2),可以写出

       KƟ'=(pB/pƟ//pƟ2

      因此,KƟKƟ'之间的关系为KƟ'1/KƟ2,所以

       KƟ'1/4.020.0625

      由于ΔrGƟm-RTlnKƟ,ΔrGmƟ'-RTlnKƟ'

      两式相除的结果,得ΔrGƟm'/ΔrGƟmlnKƟ'/lnKƟ-2lnKƟ/lnKƟ

      于是,得ΔrGƟm'-2ΔrGƟm-2×(3436.4)J·mol-16872.8J·mol-1

7 A)。

      由于AB组成的液态完全互溶的气、液平衡系统,在p-x图上有高点,所以其t-x图上一定有最低点,这最低点处的气、液两相组成相同,即形成恒沸物也就是本题的系统在实验强度、压力下,其状态恰好处在t-x图上的最低点。当往容器中加入B(l)时,虽然p*Bp*A,但B比恒沸物相对难挥发,所以B(l)的加入使系统的总蒸气压下降,从而系统的沸点升高。









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