5 (B)。
蔗糖稀水溶液在101.325 kPa下的凝固点T'f=-1.5 ℃,与同压力纯水的凝固点T*f为0 ℃相比,凝固点下降ΔTf=1.5K。根据ΔTf=KfbB便可算出bB=ΔTf/Kf=1.5 K/1.86 K·mol-1·kg=0.806 mol·kg-1,再将bB值代入ΔTb=KbbB中,便可求出蔗糖水溶液沸点上升的ΔTb值,即ΔTb=Kb×bB=0.52 K·mol-1·kg×0.806 mol·kg-1。因此,该溶液的沸点上升ΔTb=0.419K,则溶液的沸点Tb=373.15K+0.419K=373.57K。
6 (B)。
根据标准平衡常数的定义,对于反应(1)可以写出
KƟ=(/pƟ)/(pB/pƟ)1/2
对反应(2),可以写出
KƟ'=(pB/pƟ)/(/pƟ)2
因此,KƟ与KƟ'之间的关系为KƟ'=1/(KƟ)2,所以
KƟ'=1/(4.0)2=0.0625
由于ΔrGƟm=-RTlnKƟ,ΔrGmƟ'=-RTlnKƟ'
两式相除的结果,得ΔrGƟm'/ΔrGƟm=lnKƟ'/lnKƟ=-2lnKƟ/lnKƟ
于是,得ΔrGƟm'=-2ΔrGƟm=-2×(-3436.4)J·mol-1=6872.8J·mol-1
7 (A)。
由于A、B组成的液态完全互溶的气、液平衡系统,在p-x图上有高点,所以其t-x图上一定有最低点,这最低点处的气、液两相组成相同,即形成恒沸物也就是本题的系统在实验强度、压力下,其状态恰好处在t-x图上的最低点。当往容器中加入B(l)时,虽然p*B>p*A,但B比恒沸物相对难挥发,所以B(l)的加入使系统的总蒸气压下降,从而系统的沸点升高。