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2013年化工辅导:水中有害微生物的去除(2)

作者:编辑部小羽     文章来源:国和网校    发布时间:2013-01-23    浏览:

  为了帮助学员有效备考,国和网校搜集整理了注册化工工程师考试专业基础辅导资料,希望对考生的学习有所帮助。

 

  (一)氯消毒原理

  1、氯与水的作用

  氯易溶于水中,在清水中,发生下列反应:

  Cl2 + H2O = HOCl + H+ + Cl-

  HOCl = H+ + OCl-

  HOCl和OCl-的比例与水中温度和pH有关。

  想一想

  有研究者指出[HOCl]的杀菌能力比[OCl-]要强得多,大约高出70~80倍以上。分析图2-77、2-78,你认为pH值为多大时,消毒效果最好?

  pH高时,OCl-较多。

  pH9,OCl-接近100%。

  pH6,HOCl接近100%。

  pH=7.54, [HOCl]=[OCl-]

  2、氯与氨的作用

  如果有氨存在:

  NH3 + HOCl = NH2Cl + H2O

  NH2Cl + HOCl = NHCl2 + H2O

  NHCl2 + HOCl =NCl3 + H2O

  其比例与pH有关。

  pH9,一氯胺占优势

  pH为7时,一氯胺和二氯胺同时存在。

  pH6.5时,二氯胺

  pH4.5时,三氯胺

 

  (二)余氯及其分类

  为了保证水中所有的病原菌都能确实地受到氯的作用,水加氯接触一定时间后,所投加的氯除与细菌和杂质作用消耗外,应该还有适量的氯留在水中以保证持续杀菌能力,这部分剩余的氯称为余氯。

  自由性或游离性氯(free available chlorine):HOCl、OCl-

  化合性氯或结合性氯(combined available chlorine):

 

 

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